Ammoniumkloridi
| Ammoniumkloridi | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| Muut nimet | salmiakki |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | NH4Cl |
| Moolimassa | 53,5 g/mol |
| Ulkomuoto | valkoinen, kiteinen jauhe |
| Sulamispiste | > 350 °C |
| Kiehumispiste | 520 °C (793 K) |
| Tiheys | 1,526 g/cm3 (20 °C:ssa) |
| Liukoisuus veteen | 28,3 g / 100 g vettä (25 °C:ssa) |
Ammoniumkloridi eli salmiakki (NH4Cl) on puhtaana valkoinen, vesiliukoinen 28,3 g/100ml H2O (25 °C) ja pistävän makuinen kiteinen suola. Se sublimoituu eli muuttuu kiinteästä olomuodosta suoraan kaasumaiseksi lämpötilassa 338 °C. Lisää kuumennettaessa se hajoaa ammoniakiksi ja vetykloridiksi. Ammoniumkloridin vesiliuos on ammoniumionin vuoksi lievästi hapan. Ammoniumkloridin moolimassa on 53,5 g/mol, kiehumispiste 520 °C, tiheys 1,5 g/cm3 (vesi = 1,0 g/cm3) ja CAS-numero 12125-02-9. Ammoniumkloridin E-koodi on E510[1].
Etymologia
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Muinaiset kreikkalaiset löysivät Ammonin temppelin läheltä ammoniumkloridia, jota alkoivat kutsua nimellä ammōniakos. Roomalaiset antoivat yhdisteelle nimeksi sal ammoniacus, "Ammonin suola", mistä on johdettu sanat salmiakki ja ammoniakki.[2]
Käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Ammoniumkloridia hyödynnetään lannoitteissa, kuivaparistoissa, kylmäseoksissa, puhdistusaineissa ja yskänlääkkeissä. Sitä käytetään myös galvanointiin, juottamiseen, värjäykseen ja muiden ammoniumsuolojen valmistukseen. Salmiakkimakeisten suolainen maku johtuu ammoniumkloridista. Hajusuola on yleensä ammoniumkloridin ja hajuaineiden seos. Ammoniumkloridi ei ole pieninä määrinä myrkyllistä vesieliöille.
Valmistus
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Ammoniumkloridia voidaan valmistaa esimerkiksi neutraloitumisreaktion avulla johtamalla ammoniakkia väkevään suolahappoon:
- NH3 + HCl → NH4Cl.
Ammoniumkloridia syntyy myös ammoniumsulfaatin (NH4)2SO4 ja natriumkloridin NaCl liuosten välisessä reaktiossa. Ammoniumkloridia saadaan sivutuotteena natriumkarbonaatin valmistuksesta.
Reaktioita
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- Ammoniumkloridin avulla voi valmistaa ammoniakkikaasua:
- NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
- Kun petrimaljalle laittaa muutaman pisaran ammoniakkia ja toiseen reunaan pisaran HCl:a, ammoniumkloridia härmistyy pisaroiden väliin.
Terveysvaikutukset
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- Karamellisalmiakissa on ammoniumkloridia hyvin vähän. Lisäainerajoitukset E 510: Ammoniumkloridi; vain makeisiin ja purukumiin sekä keksien ja vohvelien täytteeseen ja kuorrutteeseen 35 g/kg, salmiakkimakeisiin 70 g/kg [3]
- Pöly voi ärsyttää voimakkaasti silmiä, lievästi ihoa. Pölyn hengittäminen saattaa aiheuttaa ärsytystä limakalvoilla, yskimistä ja hengenahdistusta. [4]
- Nieltynä saattaa aiheuttaa välittömän myrkytyksen (happomyrkytystila) oireinaan päänsärky, pahoinvointi, oksentelu ja jopa tajuttomuus.
- Välitön myrkyllisyys:[4]
- LD50 = 1 650 mg/kg (suun kautta, rotta).
- LD50 = 1 300 mg/kg (suun kautta, hiiri).
- LDLo = 1 000 mg/kg (suun kautta, rotta).
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- Lisäainerajoitukset (NH4Cl) Finlex.fi
Viitteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Aiheesta muualla
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]