Yttriumnitraatti
| Yttriumnitraatti | |
|---|---|
_nitrate.png) |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | Y(NO3)3 |
| Moolimassa | 274,94 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Tiheys | 2,682 g/cm3 (tetrahydraatti)[1] |
| Liukoisuus veteen | 1,49 kg/l (25 °C)[2] |
Yttriumnitraatti (Y(NO3)3) on yttrium- ja nitraatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää muiden yttriumyhdisteiden valmistukseen ja reagenssina sekä katalyyttinä orgaanisen kemian synteeseissä.
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Huoneenlämpötilassa yttriumnitraatti on valkoista kiteistä ainetta. Yhdisteestä tunnetaan useita kidevedellisiä muotoja, joita ovat esimerkiksi tri-, tetra- ja heksahydraatit [Y(NO3)3·3H2O, Y(NO3)3·4H2O ja Y(NO3)3·6H2O]. Hydraatit ovat väriltään punertavia. Yttriumnitraatti liukenee hyvin veteen ja liukenee myös etanoliin. Kuumennettaessa aine hajoaa ensin oksinitraateiksi ja lopulta yttriumoksidiksi.[1][2][3][4]
Yttriumnitraattia valmistetaan liuottamalla yttriumoksidia, -hydroksidia tai -karbonaattia typpihappoon.[1][5]
- Y2O3 + 6 HNO3 → 2 Y(NO3)3 + 3 H2O
Yttriumnitraattia käytetään muiden yttriumyhdisteiden kuten yttriumoksidin ja yttriumbariumkuparioksidin valmistamiseen[5][6]. Sitä voidaan käyttää katalyyttinä esimerkiksi Michael-additioissa ja alkyloinneissa ja reagenssina fenolien nitraamiseen[7][8][9].
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ a b c Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 1192. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515 (englanniksi)
- ↑ a b William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–100. (39th Edition) CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 10.3.2022). (englanniksi)
- ↑ E. M. Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 530. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
- ↑ P. Melnikov, V. A. Nascimento, L. Z. Z. Consolo & A. F. Silva: Mechanism of thermal decomposition of yttrium nitrate hexahydrate, Y(NO3)3·6H2O and modeling of intermediate oxynitrates. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 2013, 111. vsk, s. 115–119. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 10.3.2022. (englanniksi)
- ↑ a b Prakash Satya: Advanced Chemistry of Rare Elements, s. 382. S. Chand Publishing, 2013. ISBN 978-81-219-4254-6 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 10.3.2022). (englanniksi)
- ↑ R.F.Zhuang, J.B.Qiu & Y.P.Zhu: A study on reaction mechanism in preparation of Y-Ba-Cu-O superconducting material from the thermoreaction method of nitrates. Journal of Solid State Chemistry, 1990, 86. vsk, nro 1, s. 125-128. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 10.3.2022. (englanniksi)
- ↑ Mayur J. Bhanushali, Nitin S. Nandurkar, Sachin R. Jagtap & Bhalchandra M. Bhanage: Y(NO3)3·6H2O catalyzed aza-Michael addition of aromatic/hetero-aromatic amines under solvent-free conditions. Catalysis Communications, 2008, 9. vsk, nro 6, s. 1189-1195. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 10.3.2022. (englanniksi)
- ↑ Afsaneh Arami, Bahador Karami & Saeed Khodabakhshi: Yttrium(III) Nitrate: A Powerful Catalyst for Green and Rapid Synthesis of Some Supramolecules. Journal of the Chinese Chemical Society, 2015, 62. vsk, nro 1, s. 13-16. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 10.3.2022. (englanniksi)
- ↑ Mohabul A. Mondal, Debashis Mandal & Kanchan Mitra: Yttrium Nitrate mediated Nitration of Phenols at room temperature in Glacial Acetic acid. Journal of Chemical Sciences, 2017, 129. vsk, s. 39–43. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 10.3.2022.