Talliumfluoridi
| Talliumfluoridi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | TlF |
| Moolimassa | 223,38 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 327 °C[1] |
| Kiehumispiste | 655 °C[1] |
| Tiheys | 8,23 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 786 g/l (15 °C)[1] |
Talliumfluoridi (TlF) on tallium- ja fluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää orgaanisen kemian synteeseissä fluoraavana reagenssina.
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Huoneenlämpötilassa talliumfluoridi on väritöntä tai valkoista kiteistä ainetta. Sen alkeiskoppi on huoneenlämpötilassa ortorombinen ja rakenne muistuttaa vääristynyttä natriumkloridin rakennetta. Kuumennettaessa yhdistettä yli 82 °C:n lämpötilaan sen rakenne muuttuu tetragonaaliseksi. Talliumfluoridi liukenee erittäin hyvin veteen ja liuos on heikosti emäksinen. Aine liukenee hieman myös etanoliin.[1][2][3][4][5][6]
Talliumfluoridia muodostuu talliumin ja fluorin reaktiossa. Useimmiten sitä valmistetaan neutraloimalla talliumkarbonaattia vetyfluoridilla.[1][3][4][5]
- Tl2CO3 + 2 HF → 2 TlF + H2O + CO2
Talliumfluoridia käytetään fluorattujen estereiden valmistuksessa.[3][7]
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ a b c d e f Bob Blumenthal, Kelly Sellers & Matthew Koval: Thallium and Thallium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2013.
- ↑ Heinrich Micke & Hans Uwe Wolf: Thallium and Thallium Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2000.
- ↑ a b c Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 964. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398 (englanniksi)
- ↑ a b Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 1037. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 30.7.2021). (englanniksi)
- ↑ a b Axel Haupt: Organic and Inorganic Fluorine Chemistry, s. 64. Walter de Gruyter, 2021. Virhe: Virheellinen ISBN-tunniste Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 30.7.2021). (englanniksi)
- ↑ P.Berastegui & S.Hull: The Crystal Structures of Thallium(I) Fluoride. Journal of Solid State Chemistry, 2000, 150. vsk, nro 2, s. 266-275. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 30.7.2021. (englanniksi)
- ↑ Bernd Baasner, Jamie L. Adcock, Ronald Eric Banks, Andreas Bulan, James Burdon 9783131815446: Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry, s. 638. Georg Thieme Verlag, 1999. Virhe: Virheellinen ISBN-tunniste Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 30.6.2021). (englanniksi)