Fluoriboorihappo
| Fluoriboorihappo | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | HBF4 |
| Moolimassa | 87,818 g/mol |
| Ulkomuoto | Väritön neste |
| Kiehumispiste | 130 °C (Hajoaa)[1] |
| Liukoisuus veteen | Sekoittuu[2] |
Fluoriboorihappo (HBF4) on vahva epäorgaaninen happo. Yhdisteestä käytetään myös nimiä tetrafluoroboorihappo, tetrafluoriboorihappo, fluoboorihappo, boorifluorihappo ja vetytetrafluoroboraatti.
Ominaisuudet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Fluoriboorihappo on vahva happo, joka tunnetaan ainoastaan vesiliuoksen muodossa.[1] Vesiliuoksessa se on protolysoitunut käytännöllisesti katsoen oksonium- ja tetrafluoroboraatti-ioneiksi. Vesiliuoksessa fluoriboorihappo osittain hydrolysoituu, jolloin muodostuu hydroksofluoriboorihappoa. Hydrolysoituminen voi jatkua edelleen, jolloin erilaisten hydroksifluoroboorihappojen jälkeen muodostuu boorihappoa ja vetyfluoridia.[3]
Toisin kuin vetyfluoridi, fluoriboorihappo ei kykene syövyttämään lasia.[1]
Valmistus
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Teollisesti fluoriboorihappoa valmistetaan vetyfluoridin ja boorihapon välisellä reaktiolla.[1]
- 4HF + H3BO3 → HBF4 + 3H2O
Fluoriboorihappoa muodostuu myös booritrifluoridin reagoidessa veden kanssa. Tällöin sivutuotteena muodostuu boorihappoa.[1]
- 4BF3 + 3H2O → 3HBF4 + H3BO3
Käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Fluoriboorihaposta voidaan käyttää valmistettaessa sen suoloja tetrafluoroboraatteja, desinfektoivana aineena ja sienten torjuntaan käytettävänä aineena.[1]
Fluoriboorihapon ja boorihapon seosta käytetään pinnoitettaessa metalleja tinan ja lyijyn seoksella. Hapot parantavat pinnoitekylvyn sähkönjohtavuutta ja estävät lyijy-ionien lähteenä toimivaa lyijytetrafluoroboraattia hajoamasta lyijyfluoridiksi[4]
Fluoriboorihappoa voidaan käyttää myös katalyyttinä.[1] Fluoriboorihappoa voidaan käyttää valmistettaessa fluorattuja aromaattisia yhdisteitä niin kutsutulla Schiemann-reaktiolla. Fluoriboorihappo muodostaa diatsoniumsuolan kanssa niukkaliukoisen diatsoniumfluoroboraattisuolan, joka kuumennettaessa hajoaa muodostaen fluoratun aromaattisen yhdisteen eli aryylifluoridin.[5]
Turvallisuus
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Fluoriboorihappo on voimakkaasti syövyttävä yhdiste ja voi aiheuttaa vakaviakin syövytysvammoja joutuessaan kosketuksiin elimistön kanssa. Hengitettynä yhdiste aiheuttaa yskää ja hengityksen vaikeutumista. Nieltynä fluoriboorihappo aiheuttaa voimakkaita vatsakipuja ja jopa tajuttomuuden. Pitkäaikainen altistuminen aineelle voi aiheuttaa fluoroosin.[2]
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ a b c d e f g E.M.Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 118. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
- ↑ a b Fluoriboorihapon kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu 18.1.2010
- ↑ Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 972. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 26.01.2010). (englanniksi)
- ↑ R. S. Khandpur: Printed circuit boards: design, fabrication, assembly and testing, s. 972. Tata McGraw-Hill, 2005. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 26.01.2010). (englanniksi)
- ↑ Amit Arora: Organic Chemistry: Aromatic, Alcohols Aldehydes & Acids, s. 7. Discovery Publishing House, 2006. ISBN 978-8183561891 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 26.01.2010). (englanniksi)