Natriumjodaatti

Wikipediasta
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
Natriumjodaatti
Tunnisteet
CAS-numero 7681-55-2
PubChem CID 23675764
Ominaisuudet
Molekyylikaava NaIO3
Moolimassa 197,89 g/mol
Ulkomuoto Kiteistä valkoista jauhetta
Sulamispiste 425 °C (hajoaa)
Tiheys 4,277 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen 8,62 g/100ml (25 °C)[1]

Natriumjodaatti (NaIO3) on natriumkationien ja jodaattianionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Luonnossa natriumjodaattia tavataan Chilen salpietarin eli natriumnitraatin yhteydessä. Yhdiste on voimakas hapetin[1].

Natriumjodaattia voidaan valmistaa hapettamalla natriumjodidiliuosta elektrokemiallisesti. Natriumjodaattia voidaan tuottaa myös jodin ja kuuman natriumhydroksidiliuoksen välisellä reaktiolla. Tällöin sivutuotteena muodostuu myös natriumjodidia.[1][2]

3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O

Chilen salpietari sisältää noin 0,2 % natriumjodaattia. Natriumjodaatti voidaan erottaa ja käyttää jodin valmistukseen. Valmistuksen ensimmäisessä vaiheessa vetysulfiitti-ionit reagoivat jodaatti-ionien kanssa, jolloin muodostuu jodidi- ja vetysulfaatti-ioneita. Jodidianionit reagoivat edelleen jodaatti-ionien kanssa, jolloin tuotteena muodostuu jodia.[3]

IO3- + HSO3- → I- + HSO4-
IO3- + I- + 6 H+ → I2 + 3 H2O

Natriumjodaattia käytetään myös antiseptisena aineena, desinfioinnissa ja lisäaineena eläinten ruuissa.[2][1]

  1. a b c d e Dale L. Perry,Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds, s. 369. CRC Press, 1995. ISBN 9780849386718 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 23.02.2010). (englanniksi)
  2. a b E.M.Karamäki: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 277. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
  3. Anil Kumar De: A Text Book of Inorganic Chemistry, s. 579. New Age International, 2003. ISBN 978-81-224-1384-7 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 23.02.2010). (englanniksi)

Aiheesta muualla

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.