Magnesiumsulfidi

Wikipediasta
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
Magnesiumsulfidi
Tunnisteet
CAS-numero 12032-36-9
PubChem CID 82824
Ominaisuudet
Molekyylikaava MgS
Moolimassa 56,38
Ulkomuoto Valkoinen kiteinen aine
Sulamispiste 2226 °C[1]
Tiheys 2,68 g/cm3[1]
Liukoisuus veteen Reagoi veden kanssa

Magnesiumsulfidi (MgS) on magnesium- ja sulfidi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa ledeissä.

Ominaisuudet, valmistus ja käyttö

[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Huoneenlämpötilassa magnesiumsulfidi on valkoista kiteistä ainetta, mutta epäpuhtaudet värjäävät sen punertavaksi tai ruskehtavaksi. Yhdisteen stabiilein kidemuoto on alkeiskoppi on kuutiollinen ja muistuttaa natriumkloridin rakennetta. Magnesiumsulfidista tunnetaan myös sinkkivälkettä ja heksagonaalinen wurtsiittia muistuttava kidemuoto. Aine hapettuu helposti ja reagoi veden kanssa muodostaen magnesiumhydroksidia ja vetysulfidia. Magnesiumsulfidi on puolijohde.[2][3]

Magnesiumsulfidi valmistetaan kuumentamalla magnesiumia rikin kanssa ja suurin osa tuotetusta magnesiumsulfidista muodostuu teräksen rikinpoistoprosessin yhteydessä.[3]

Mg + S → MgS

Magnesiumsulfidia käytetään muun muassa sinisissä ledeissä ja UV-detektoreissa.[2][3]

  1. a b William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–74. (39th Edition) CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 15.10.2022). (englanniksi)
  2. a b Uttam Bhandari, Cheick Oumar Bamba, Yuriy Malozovsky, La Shounda Franklin & Diola Bagayoko: Predictions of Electronic, Transport, and Structural Properties of Magnesium Sulfide (MgS) in the Rocksalt Structure. Journal of Modern Physics, 2018, 9. vsk, nro 9. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 15.10.2022. (englanniksi)
  3. a b c Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 138. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 17.9.2022). (englanniksi)