Magnesiumfosfaatti
| Magnesiumfosfaatti | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | Mg3(PO4)2 |
| Moolimassa | 262,87 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 1184 °C[1] |
| Tiheys | 2,76 g/cm3[1] |
| Liukoisuus veteen | 0,9 mg/l (20 °C)[2] |
Magnesiumfosfaatti (Mg3(PO4)2) on magnesium- ja fosfaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa stabilointiaineena ja lisäravinteissa.
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Huoneenlämpötilassa magnesiumfosfaatti on valkoista kiteistä ainetta. Yhdiste on alkeiskopiltaan monokliininen. Kidevedettömän aineen lisäksi tunnetaan myös kidevedellisiä muotoja kuten penta-, okta- ja dokosahydraatit (Mg3(PO4)2PO4·5H2O, Mg3(PO4)2·8H2O ja Mg3(PO4)2·22H2O). Kidevesi poistuu rakenteesta kuumennettaessa. Magnesiumfosfaatti ei käytännöllisesti katsoen liukene veteen, mutta liukenee happoihin.[1][3][4][5][6]
Magnesiumfosfaattia valmistetaan saostamalla veteen liukenevien magnesiumsuolojen vesiliuoksesta natriumfosfaatin avulla. Toinen tapa on magnesiumoksidin ja fosforihapon reaktio.[3][4][5][6]
Magnesiumfosfaattia voidaan käyttää muovien stabilointiaineena, antasidina, estämään paakkuuntumista puhdistusaineissa ja magnesiumin lähteenä lisäravinteissa ja lannoitteissa.[3][4][5][6]
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ a b c Deborah A. Kramer: Magnesium Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004
- ↑ William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–74. (39th Edition) CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 6.7.2022). (englanniksi)
- ↑ a b c Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Thomas Klein & Thomas Hoffmann: Phosphoric Acid and Phosphates, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2008.
- ↑ a b c Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 613. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515 (englanniksi)
- ↑ a b c Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 532-533. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398 (englanniksi)
- ↑ a b c Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 244–245. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 6.7.2022). (englanniksi)