Kadmiumfluoridi
| Kadmiumfluoridi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | CdF2 |
| Moolimassa | 150,41 |
| Ulkomuoto | Väritön kiteinen aine |
| Sulamispiste | 1110 °C[1] |
| Kiehumispiste | 1748 °C[1] |
| Tiheys | 6,39 g/cm3[2] |
| Liukoisuus veteen | 34,5 g/l (25 °C)[2] |
Kadmiumfluoridi (CdF2) on kadmium- ja fluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää erikoislasien ja loisteaineiden valmistamiseen sekä katalyyttinä.
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Huoneenlämpötilassa kadmiumfluoridi on väritöntä kiteistä ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on kuutiollinen. Kadmiumfluoridista tunnetaan kidevedettömän yhdisteen lisäksi kidevedellinen dihydraatti (CdF2·2H2O). Aine liukenee vain hieman veteen, mutta liukenee paremmin happoihin.[1][2]
Kadmiumfluoridia valmistetaan kuumentamalla metallista kadmiumia ja fluoria tai vetyfluoridia. Sitä voidaan valmistaa myös kadmiumyhdisteiden, esimerkiksi kadmiumoksidin tai -karbonaatin ja vetyfluoridin välisellä reaktiolla.[1][2]
- Cd + F2 → CdF2
- Cd + 2 HF → CdF2 + H2
- CdO + 2 HF → CdF2 + H2O
- CdCO3 + 2 HF → CdF2 + H2O + CO2
Kadmiumfluoridia voidaan käyttää optisilta ominaisuuksiltaan erityisten lasien valmistukseen ja siitä valmistetaan myös loisteaineita. Yhdisteellä on myös käyttöä ydintekniikassa säätösauvoissa ja orgaanisen kemian synteeseissä katalyyttinä.[1][2]