Magnesiumvetyfosfaatti
| Magnesiumvetyfosfaatti | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | MgHPO4 |
| Moolimassa | 120,288 |
| Ulkomuoto | Valkoinen kiteinen aine |
| Sulamispiste | 550 °C (trihydraatti, hajoaa)[1] |
| Tiheys | 2,123 g/cm3[2] |
| Liukoisuus veteen | Liukenee hieman veteen[1] |
Magnesiumvetyfosfaatti (MgHPO4) eli dimagnesiumfosfaatti on magnesium- ja vetyfosfaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa lannoitteissa ja elintarvikkeiden lisäaineena.
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]Huoneenlämpötilassa magnesiumvetyfosfaatti on valkoista kiteistä ja hygroskooppista ainetta. Yhdiste tunnetaan lähinnä kidevedellisinä hydraatteina, kuten mono-, tri- ja heptahydraatteina (MgHPO4·H2O, MgHPO4·3H2O ja MgHPO4·7H2O). Magnesiumvetyfosfaatti liukenee vain vähäisissä määrin veteen, mutta liukenee happoihin. Kuumennettaessa yhdiste hajoaa magnesiumpyrofosfaatiksi.[1][2][3][4][5][6]
Magnesiumvetyfosfaattia valmistetaan magnesiumoksidin, -hydroksidin tai -karbonaatin ja fosforihapon reaktiolla.[2][6]
- MgO + H3PO4 → MgHPO4 + H2O
Magnesiumvetyfosfaattia käytetään lisäravinteissa ja elintarvikkeiden lisäaineena, muovien stabilisaattorina ja laksatiivina.[2][3][4][5][6]
Lähteet
[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]- ↑ a b c William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–73. (39th Edition) CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 19.8.2022). (englanniksi)
- ↑ a b c d Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 244–245. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539 Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 19.8.2022). (englanniksi)
- ↑ a b David R. Gard :Phosphoric Acids and Phosphates, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2005.
- ↑ a b Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Thomas Klein & Thomas Hoffmann: Phosphoric Acid and Phosphates, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2008.
- ↑ a b Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 613. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515 (englanniksi)
- ↑ a b c Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 532-533. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398 (englanniksi)